溫度對8-羥基喹啉在有機溶劑中的溶解度有顯著影響，一般遵循以下規律：

溫度升高，溶解度增大：8-羥基喹啉在有機溶劑中的溶解過程通常是吸熱的。當溫度升高時，根據勒夏特列原理，平衡會向吸熱方向移動，即有利于其溶解的方向移動，從而使其溶解度增大，例如，在乙醇溶劑中，隨著溫度從 20℃升高到 50℃，8-羥基喹啉分子的熱運動加劇，與乙醇分子間的相互作用增強，更多的8-羥基喹啉分子能夠克服分子間的引力進入到乙醇分子的間隙中，溶解度相應增加。

溫度降低，溶解度減小：當溫度降低時，8-羥基喹啉分子的熱運動減弱，與有機溶劑分子間的相互作用也隨之減弱，導致其溶解度減小。以氯仿作溶劑為例，當溫度從 40℃降低到 10℃時，它在氯仿中的溶解度明顯下降，溶液中可能會有部分8-羥基喹啉結晶析出。

不同的有機溶劑對溫度變化的敏感程度有所不同。一般來說，極性有機溶劑中，溫度對8-羥基喹啉溶解度的影響相對較大，這是因為極性溶劑與它之間存在較強的氫鍵或偶極-偶極相互作用，溫度變化對這些相互作用的影響較為顯著。而非極性有機溶劑中，溫度對其溶解度的影響相對較小，主要是因為非極性溶劑與8-羥基喹啉之間的作用力主要是較弱的范德華力，溫度變化對范德華力的影響相對不那么明顯。

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